Auteur : Loloikik le 26/09/2005 19:24:35
n°19899R0 - Premiere electolyse |
 Voila j'ai donc commence ma premiere electolyse sur une piece recente avec du vert de gris (comme sur les napoleons) et j'ai donc utilise de l'eau osmosée et du bicarbonate de soude.
Et comme electrode j'ai pas voulu utiliser tout de suite de l'eponge a gratter en inox donc j'ai utilise deux grosses visses 'bichromate'(une de chaque cote). C'est d'ailleur peut etre plus simple d'utiliser des vis ou clou car comme ca au moin on les jette a chaque fois et on ne risque pas d'utiliser le mauvais morceau d'inox avec le mauvais metal.
Et ben cela marche la piece a perdu ses grosses taches vertes.
Par contre avec une electrolyse sur une piece en cuivre y a pas moyen de garder une patine? Et puis il y a un depot noir genre suif qui se depose sur la piece mais qui s'enleve sous l'eau avec un chiffon ou une brosse a dent. Es ce normale. J'ai utilise une alim reglabe mis a 11v et 150 mnA.
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Auteur : Tibere le 26/09/2005 19:55:18
n°19899R1 - Salut a toi .. |
Salut a toi :)
Pour l'electrolyse, utilise un objet en inox plutot que des vis clous ou autres, le metal ne se depose ainsi pas sur l'inox, plus besoin d'en changer .. (petites cuilleres de cantine !! )
Et comme droopy, utilise un morceau d'inox pour chaque type d'electrolyse, un pour le cuivre, un pour le fer ... etc etc ...
Enfin pas d'electrolyse sur le bronze ...
J'ai appris tout a ici grace a droopy en particulier , merci a lui.
Je n'utilise pour ainsi dire que ce procedé et pour le nettoyage, pour les belles 'pieces' et si tu as le temps et la patience, methode droop a nouveau, une aiguille et de la patience .... (apres l'eternelle brosse a dents ..).
@ bientot
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Auteur : Loloikik le 26/09/2005 20:16:04
n°19899R2 - Sinon j'ai vu aussi |
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Auteur : droogie le 26/09/2005 20:19:13
n°19899R3 - bronze |
Salut Tibere,
pourquoi pas d'electrolyse avec le bronze?
quel est le risque à part perdre la patine?
a+!
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Auteur : Blé-P le 27/09/2005 13:55:14
n°19899R4 - Electrolyse d'alliage |
Un pro comme Nico corrigera si je dis des conneries :
Tu ne peux pas 'électrolyser' une phase instable ou un alliage : c'est réservé pour un composé pur je crois...
Si tu électrolyses, tu déposes ou tu enlèves des atomes. Tu ne peux pas obtenir n'importe quelle structure moléculaire instable par ce mode. (comme un durcissement martensitique par exemple). L'électrolyse ne te permettra pas d'insérer des atomes d'oxygène pour distordre le réseau de Fer, chose que tu peux obtenir avec chauffe + trempe.
Les couples sont pour la plupart métallique / ionique : Fe/Fe2+, Fe3+, Cu / Cu2+, je pense que si tu électrolyses du bronze, tu ne pourras pas maîtriser le dépot ou la disparition homogène en bronze, mais seulement des modifications sur le cuivre OU l'étain qui le compose. Tu devrais obtenir un aspect piqué créé par la disparition d'un des deux métaux, ou le dépot d'un seul des deux métaux pour des électrolyse d'alliages.
Je ne connais pas l'aspect pratique de l'électrolyse, je suis curieux de voir ton installation : tu peux m'envoyer des photos sur gblerot at yahoo.fr ?
merci
blé+rot+
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Auteur : Loloikik le 27/09/2005 15:17:41
n°19899R5 - Au fait |
Pour eviter que durant votre absence votre objet bouge et rentre en contact a les electrodes positives j'ai pris un ptit gobelet en plastique dans lequel j'ai perce une multitude de trou et dans laquelle se trouve l'objet suspendu a la pince croco comme ca je peux deja colle les anodes le long de ce petit gobelet et ainsi etre sur d'etre a la meme distance de chaque cote et tout cour circuit est impossible vu que le plastique est la pour empecher tout contact.
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